Môn Hóa Học Lớp 10 giải thích sự sự hình thành liên kết ion trong các phân tử sau : K2S ; CaO ; MgCl2 ; Al2O3 ; Na2O ; Na2S .

Question

Môn Hóa Học Lớp 10 giải thích sự sự hình thành liên kết ion trong các phân tử sau :
K2S ; CaO ; MgCl2 ; Al2O3 ; Na2O ; Na2S . Giúp em bài này với ạ em cần gấp, đừng copy nguồn trên mạng nha. Em xin cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

in progress 0
Ruby 2 ngày 2022-01-14T17:18:34+00:00 2 Answers 0 views 0

Trả lời ( )

    0
    2022-01-14T17:20:03+00:00

    Đáp án:

    +, K2S, Na2S tương tự nhau

    K —-> K+  +1e

    S +2e —-> S^2-

    —>2 K+   + S^2-    —–> K2S

    +, CaO

    Ca —-> Ca2+   + 2e

    O + 2e —-> O^2-

    –‘> Ca2+  + O^2- —-> CaO

    + Na2O

    Na —–> Na+ + 1e

    O + 2e —–> O^2-

    2Na + O^2- —–> Na2O

    + MgCl2

    Mg —-> Mg2+ + 2e

    Cl2 + 2e —->2 Cl-

    Mg2+  + 2Cl- —-> MgCl2

    + Al2O3

    Al —–> Al3+  + 3e

    O + 2e —> O^2-

    –> 2Al3+  + 3O^2-  —–> Al2O3

     

    0
    2022-01-14T17:20:08+00:00

    Sự hình thành liên kết ion:

    * $K_2S$:

    $2$ nguyên tử $K$ mỗi nguyên tử nhường $1$ electron cho nguyên tử $S$ để biến đổi thành cation $K^+$, đồng thời nguyên tử $S$ nhận $2$ electron của $2$ nguyên tử $K$ để biến thành anion $S^{2-}$.

    $2K + S → 2K^+ + S^{2-}$

    Ion $K^+$, $S^{2-}$ tạo thành mang điện tích trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo nên liên kết ion trong phân tử $K_2S$

    * $CaO$:

    Nguyên tử $Ca$ nhường $2$ electron cho nguyên tử $O$ để biến đổi thành cation $Ca^{2+}$, đồng thời nguyên tử $O$ nhận $2$ electron của nguyên tử $Ca$ để biến thành anion $O^{2-}$

    $Ca + O → Ca^{2+} + O^{2-}$

    Ion $Ca^{2+}, O^{2-}$ tạo thành mang điện tích trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo nên liên kết ion trong phân tử $CaO$

    * $MgCl_2$:

    Nguyên tử $Mg$ nhường $2$ electron cho $2$ nguyên tử $Cl$ để biến đổi thành cation $Mg^{2+}$, đồng thời $2$ nguyên tử $Cl$, mỗi nguyên tử nhận $1$ electron của nguyên tử $Mg$ để biến thành anion $Cl^-$

    $Mg + 2Cl → Mg^{2+} + 2Cl^-$

    Ion $Mg^{2+}, Cl^-$ tạo thành mang điện tích trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo nên liên kết ion trong phân tử  $MgCl_2$

    * $Al_2O_3$:

    $2$ nguyên tử $Al$ mỗi nguyên tử nhường $3$ electron cho $3$ nguyên tử $O$ để biến đổi thành cation $Al^{3+}$, đồng thời $3$ nguyên tử $O$, mỗi nguyên tử nhận $2$ electron của nguyên tử $Al$ để biến thành anion $O^{2-}$

    $2Al + 3O → 2Al^{3+} + 3O^{2-}$

    Ion $Al^{3+}, O^{2-}$ tạo thành mang điện tích trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo nên liên kết ion trong phân tử $Al_2O_3$

    * $Na_2O$:

    $2$ nguyên tử $Na$ mỗi nguyên tử nhường $1$ electron cho nguyên tử $O$ để biến đổi thành cation $Na^+$, đồng thời nguyên tử $O$ nhận $2$ electron của nguyên tử $Na$ để biến thành anion $O^{2-}$

    $2Na + O → Na^+ + O^{2-}$

    Ion $Na^+, O^{2-}$ tạo thành mang điện tích trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo nên liên kết ion trong phân tử $Na_2O$

    * $Na_2S$: 

    $2$ nguyên tử $Na$ mỗi nguyên tử nhường $1$ electron cho nguyên tử $S$ để biến đổi thành cation $Na^+$, đồng thời nguyên tử $S$ nhận $2$ electron của nguyên tử $Na$ để biến thành anion $S^{2-}$

    $2Na + S → Na^+ + S^{2-}$

    Ion $Na^+, S^{2-}$ tạo thành mang điện tích trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo nên liên kết ion trong phân tử $Na_2S$

Leave an answer

Browse

14:7-5x6+12:4 = ? ( )