Môn Hóa Học Lớp 10 Hòa tan 22,4 gam Fe vào 600 gam dung dịch HCl 7,3% xảy ra phản ứng: (Fe + HCl FeCl2 + H2↑). a) Tính khối lượng chất dư sau phản ứng v

Question

Môn Hóa Học Lớp 10 Hòa tan 22,4 gam Fe vào 600 gam dung dịch HCl 7,3% xảy ra phản ứng:
(Fe + HCl FeCl2 + H2↑).
a) Tính khối lượng chất dư sau phản ứng và thể tích khí H2 thu được ở đktc.
b) Tính nồng độ % các chất thu được trong dung dịch sau phản ứng.
c) Tính nồng độ mol/l của HCl ban đầu và nồng độ mol/l của các chất thu được sau phản ứng. Biết khối
lượng riêng của HCl là 1,18 g/ml, giả sử thể tích không thay đổi sau phản ứng. Giúp em bài này với ạ em cần gấp, đừng copy nguồn trên mạng nha. Em xin cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

in progress 0
Kylie 1 năm 2022-04-07T14:39:13+00:00 2 Answers 0 views 0

Trả lời ( )

  1. mytam
    0
    2022-04-07T14:40:35+00:00
    Reply

    a.

    n Fe=$\frac{22,4}{56}$ =0,4 mol

    m ct HCl=$\frac{600.7,3}{100}$ =43,8 g

    n HCl=$\frac{43,8}{36,5}$ =1,2 mol

                Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

    trc pứ: 0,4    1,2                           mol

    pứ:         0,4    0,8       0,4       0,4    mol

    sau pứ:    0     0,4       0,4        0,4   mol

    ⇒HCl dư, tính theo Fe

    m ct HCl dư=0,4.36,5=14,6 g

    V H2(đktc)=0,4.22,4=8,96 l

    b.

    dd sau pứ:FeCl2,HCl dư

    mdd sau=m Fe+mdd HCl-m H2

                    =22,4+600-0,4.2=621,6 g

    C% HCl dư=$\frac{14,6}{621,6}$.100≈2,35 %

    C% FeCl2=$\frac{0,4.127}{621,6}$.100≈8,17 %

    c.

    Vdd HCl=$\frac{600}{1,18}$≈508,5 ml=0,5085 l

    CM HCl pứ=$\frac{0,8}{0,5085}$ ≈1,57 M

    -vì thể tích không thay đổi sau phản ứng

    ⇒Vdd sau=Vdd ban đầu=0,5085 l

    CM HCl dư=$\frac{0,4}{0,5085}$ ≈0,787 M

    CM FeCl2=$\frac{0,4}{0,5085}$ ≈0,787 M

    …………………………chúc bạn học tốt………………………….

  3. huongtram
    0
    2022-04-07T14:40:50+00:00
    Reply

    Đáp án:

    \({C_{M{\text{ FeC}}{{\text{l}}_2}}} = {C_{M{\text{HCl}}}} = 0,7593M\)

    Giải thích các bước giải:

    Phản ứng xảy ra:

    \(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

    Ta có: 

    \({n_{Fe}} = \frac{{22,4}}{{56}} = 0,4{\text{ mol; }}{{\text{m}}_{HCl}} = 600.7,3\%  = 43,8{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{HCl}} = \frac{{43,8}}{{36,5}} = 1,2{\text{ mol > 2}}{{\text{n}}_{Fe}}\)

    Vậy HCl dư.

    \( \to {n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,4{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{HCl{\text{ dư}}}} = 1,2 – 0,4.2 = 0,4{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,4{\text{ mol}}\)

    \( \to {V_{{H_2}}} = 0,4.22,4 = 8,96{\text{ lít;}}{{\text{m}}_{FeC{l_2}}} = 0,4.127 = 50,8{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{HCl{\text{ dư}}}} = 0,4.36,5 = 14,6{\text{ gam}}\)

    BTKL: \({m_{dd{\text{ sau phản ứng}}}} = 22,4 + 600 – 0,4.2 = 621,6{\text{ gam}}\)

    \(C{\% _{FeC{l_2}}} = \frac{{50,8}}{{621,6}} = 8,17\% ;C{\% _{HCl}} = \frac{{14,6}}{{621,6}} = 2,35\% \)

    \({V_{dd}} = \frac{{621,6}}{{1,18}} = 526,78ml = 0,52678{\text{ lít}}\)

    \( \to {C_{M{\text{ FeC}}{{\text{l}}_2}}} = {C_{M{\text{HCl}}}} = \frac{{0,4}}{{0,52678}} = 0,7593M\)

Leave an answer

Browse

14:7-5x6+12:4 = ? ( )